题目：
计算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中
解答：
HF的Ka=6.8*10^-4,CaF2的Ksp=3.4*10^-11
(1) 设氟化钙的溶解度为x
CaF2(s) ? Ca2+ + 2F- F- + H+ ? HF
x 2x y y y
则溶液中[F-]=2x-y [H+]=10^-3-y [HF]=y
列方程得：Ksp=[Ca2+][F-]^2=x(2x-y)^2=3.4*10^-11
Ka=[HF]/([H+][F-])=y/[(10^-3-y)(2x-y)]=6.8*10^-4
解得 x=2.04*10^-4 y=2.77*10^-10
所以CaF2在pH3.0的HCl溶液中的溶解度为2.04*10^-4mol/L.
(2)设氟化钙的溶解度为z
CaF2(s) ? Ca2+ + 2F-
z 2z
则溶液中[F-]=2z+0.010
Ksp=[Ca2+][F-]^2=z(2z+0.010)^2=3.4*10^-11
解得 z=3.4*10^-7
所以CaF2在0.010mol/L的NaF溶液中溶解度为3.4*10^-7mol/L.
时间： 2020-08-08